不连续
Heisenberg的不确定性原理
也称电子层
正整数
原子轨道能量的高低
决定电子离核的距离
电子亚层
0~n-1
0 s| 1 p| 2 d |3 f| 4 g
决定原子轨道的形状
或轨道角动量
0,±1,±2......
决定原子轨道的空间取向
±1/2
自旋角动量
决定原子轨道能量
决定一个原子轨道
决定电子运动状态
n,l确定后,会有(n-l)个峰
钻穿现象
屏蔽作用
徐光宪提出
同一原子不会存在2个电子具有4个完全相同的量子数
又称构造原理
与Pauli不违背下,原子核外电子排布使总能量最低
电子在简并轨道上排布,要尽可能分占不同轨道,且自旋平行
电子按照近似能级顺序填充,但书写电子组态时要按照电子层顺序排布
在l相同的简并轨道上,电子全满、半满、全空时,原子能量最低、最稳定
确定族数
徐光宪提出
结果为几就是第几周期
电子组态最后
s区元素
p区元素
ds区元素
d区元素
元素周期表
de Broglie L提出波粒二象性