缓冲溶液与缓冲作用的定义
缓冲溶液的构成(共轭酸碱对)
缓冲对缓冲系的定义
弱酸及其对应盐
弱碱及其对应盐
多元弱酸对应的酸式盐及其次级盐
缓冲机制的理解
浓度最高
缓冲能力最强
有丰富的后备
与肺和肾有密切关系
血液PH范围
碱中毒与酸中毒的理解
缓冲比的定义(共轭碱比上共轭酸)
总浓度(共轭酸加共轭碱)
1.注意一定是Ka其他不行
Ka(主要因素)
缓冲比(次要因素)
1写出共轭酸碱对—2求出共轭酸的pKa—3列式求解
缓冲容量的定义
公式
单位
缓冲容量总是正值
缓冲容量越大,缓冲能力越强
总浓度(总浓度越大,其越大,但有一定的界限(离子浓度))
缓冲比越接近1,越大
缓冲比越远离1,越小
忽略了离子强度的影响(即仅适用于稀溶液)
一般认为缓冲比在10-0.1之间
PH在pKa+1-pKa-1之间
有无缓冲对
缓冲比
有缓冲对的缓冲溶液即使没有缓冲能力,仍然可以用缓冲公式计算
缓冲溶液的PH在缓冲范围内,且尽量接近于pKa
所选缓冲系的物质对主反应无干扰
缓冲容量太小
离子强度过大
渗透压力太大
正常在0.05-0.2mol/L之间
选择合适的公式
一般浓度选0.1,总的为0.2(计算方便)
4.配制
pH计监控下,用加入强酸或强碱的方法对pH值加以校正
水的纯度应该很高(一般用重蒸馏水)
配置碱性溶液要用新排出CO2的重蒸馏水
要考虑缓冲溶液的具体性质