绝大多数：化合态
极少数：游离态，如：Pt、Au
具有金属光泽
有良好的导电性、导热性和延展性
密度大
熔、沸点较高
绝大多数金属是银白色，铜是紫色，金是黄色
绝大多数金属为固体，汞（俗称“水银”）常温下是液体
金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性
在化合物中只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同
大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物
较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气
有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原性
金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的治炼的成本及金属制品的用途决
定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合
金时代
4Na+O₂=2Na₂O
2Na+O₂=加热=Na₂O₂
钠受热熔化成小球后剧烈燃烧，发出黄色火焰
生成淡黄色固体
2Na+S=加热或研磨=Na₂S
2Na+Cl₂=点燃=2NaCl
4Al+3O₂=点燃=2Al₂O₃
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内充满大量白烟
2Al+3S=加热=Al₂S₃
2Al+3Cl₂=点燃=2AlCl₃
在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中
钠的密度比水小
该反应放热，钠的熔点低
反应中产生气体
钠与水反应剧烈，生成气体
反应生成物中有碱性物质
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
实质：钠与酸电离出的氢离子反应
3Fe+4H₂O=加热=Fe₃O₄+4H₂
铁不能与冷水、热水反应
常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，实质是铁与水、氧气发生反应
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2Al+2NaOH+2H₂O-2NaAlO₂+3H₂↑
2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑
银白色,密度小,熔沸点低,硬度小
保存在煤油中
非金属单质反应
浮熔游响红
与酸反应
与盐溶液反应
与熔盐反应
白色固体
Na在常温下与空气接触就可反应生成
碱性氧化物
淡黄色固体
Na在空气中加热或与氧气在点燃条件下生成
与水反应
与CO₂反应
钠与氧气反应计算
钠与水反应计算
钠与盐溶液反应
与Na₂O₂有关的N₂题
Δm=28xnCO₂+2xnH₂
nΔV:nCO₂或nH₂O:nO₂=1:2:1
碳酸钠、碳酸氢钠及相关计算
银白色，较软的固体，导电、导热，具有良好的延展性
4Al+3O₂=点燃=2Al₂O₃
2Al+3Cl₂=加热=2AICl₃
Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器
盛装浓硫酸或浓硝酸
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂（偏铝酸钠）+3H₂↑
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料
Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O
白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
AlO₂+H⁺=Al(OH)₃
Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐
KAl(SO₄)₂=K⁺+A1₃⁺+2SO₄²⁻
A1³⁺+3H₂O=加热=Al(OH)₃（胶体）+3H⁺
因为Al(OH)₃具有很强的吸附性，所以明矾可以做净水剂
Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
Al³⁺制取Al(OH)₃用弱碱更合适
Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃
Al₂O₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O
白色沉淀先增加再减少最后消失
Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O
Al³⁺+3AlO₂⁻+6H₂O=4Al(OH)₃↓
向含有AlO₂⁻的偏铝酸盐
溶液中通入CO₂直至过量 2AlO₂⁻+CO₂（少量）+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻
AlO₂⁻+CO₂（足量）+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻
向含有AlO₂⁻的偏铝酸盐溶液
中逐滴滴入稀盐酸直至过量 AlO₂⁻+H⁺+H₂O=A1(OH)₃↓
A1(OH)₃+3H⁺= Al³⁺+3H₂O
向含有H⁺的强酸溶液中逐滴
滴入偏铝酸盐溶液直至过量 AlO₂⁻+4H⁺= Al³⁺+2H₂O
Al³⁺+3AlO₂⁻+6H₂O=4Al(OH)₃↓
铁片是银白色，铁粉是黑色
现象：剧烈燃烧，火星四射，生黑色的固体
2Fe+3Cl₂=点燃=2FeCl₃
Fe+S=加热=FeS
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3Fe+4H₂O=高温=Fe₃O₄+4H₂↑
FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄
铁+2价
铁+3价
铁+2、+3价
不溶于水也不与水反应
FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
FeO不稳定易氧化
均能被CO还原成Fe
Fe(OH)₃、Fe(OH)₂
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓
产生红褐色沉淀
Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe(OH)₃=加热=Fe₂O₃+3H₂O
溶液呈棕黄色
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓产生红褐色沉淀
Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃呈现血红色
溶液呈浅绿色
Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓产生白色沉淀
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₂产生红褐色沉淀
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃
Fe²⁺加KSCN溶液，加氯水
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