核外电子数:1
核外电子数:2
核外电子数:3
核外电子数:4
核外电子数:5
核外电子数:6
核外电子数:7
核外电子数:8
元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,得氧能力增强。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是Na,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na,最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl
核外电子数:1
核外电子数:1
核外电子数:1
核外电子数:1
核外电子数:1
核外电子数:1
锂到铯由于电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐减小,原子失去电子的能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强
例如:原子半径:Li 离子半径:Li+ 元素金属性:Li 单质还原性:Li 阳离子氧化性:Li>Na>K>Rb>Cs
原子半径71pm
原子半径99pm
原子半径119pm
原子半径133pm
原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐减小,原子得到电子的能力逐渐增强,元素的非金属性逐渐增强
例如:原子半径:F 离子半径:F 元素非金属性:F 单质还原性:F 阴离子还原性:F>Cl>Br>I
以第三周期元素为例(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。
最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
单质与H2化合的能力为Si气态氢化物的稳定性为SiH4最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3 判据:从Li-Cs,在H+或水中置换出氢的能力依次增强。
最高价位氧化物对应水合物的碱性增强
LiOH
于氢气的反应越来越难
生成的氢化物稳定性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
氧化性逐渐减弱