高锰酸钾标准溶液的标定实验_思维导图模板

高锰酸钾标准溶液的标定

实验目的

1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法，了解自动催化反应。

2、了解高锰酸钾自身指示剂的特点。

实验原理

市售的KMnO4固体试剂中常含有少量MnO2和其他杂质，而且蒸馏水中也常似有微量还原性物质也可以与KMnO4反应，故不能用直接法配制。

微过量的KMnO4使溶液呈粉红色即为终点。

实验仪器和试剂

分析天平、托盘天平、电炉、酸式滴定管、锥形瓶。

KMnO4、Na2C2O4、H2SO4溶液

实验步骤

１、0.02 mol/LKMnO4 溶液的配制：
称取稍高于理论计算量的KMnO4，溶解于一定量的蒸馏水中，，盖表面皿加热至沸并保持微沸状态15min，然后将溶液在放置2d以上，使还原性物质全部被氧化。用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤，滤去MnO2沉淀。为防止KMnO4见光分解，应将KMnO4置于棕色瓶，并于暗处避光保存。

２、KMnO4 溶液的标定：
准确称取 0.10～0.15 克烘干过的基准物质Na2C2O4 三份，分别置于250 毫升锥形瓶中，加40 毫升水使之溶解。加入10 毫升3 mol/LH2SO4，加热75～85℃，（锥形瓶口开始冒蒸汽时），趁热用KMnO4 滴定

3.开始滴定反应速度很慢，待溶液中产生Mn2+后，反应速度加快，可以适当快滴，但仍逐滴加入，直至溶液呈微红色，半分钟内不褪色即为终点，滴定结果时的温度不应低于60℃。

4. 读数，计算。数据记录与处理表格，计算结果公式推导

数据处理

公式

表格

实验注意事项

1.蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO4 还原为细粉状的MnO2﹒nH2O 能加速KMnO4 的分解，故常将KMnO4 溶液煮沸一段时间，冷却后，滤去MnO2﹒nH2O 沉淀。

2.在室温下，KMnO4 与C2O42-之间反应速度缓慢，须将溶液加热，但室温不能太高，否则引起H2C2O4 分解H2C2O4→CO2↑＋CO↑＋H2O

3.KMnO4 色深，液面弯月不易看出，读数时应以液面的最高线为准（即读液面的边缘）。

4.若滴定速度快，部分 KMnO4 在热溶液中按下式分解：

4KMnO4＋2H2SO4 = 4 MnO2＋2K2SO4＋2 H2O+3 O2

5. KMnO4 滴定终点不太稳定，这是由于空气中含有还原体及尘埃等杂质，能使KMnO4 慢慢分解，而使微红色消失，所以半分钟不褪色可认为已到达终点。