氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
得到电子为负
1、中性分子,氧化数为0
2、复杂分子,所有原子氧化数和为离子电荷数
3、单原子离子,氧化数=所带电荷数
氧化剂氧化数降低总和=还原剂氧化数升高总和
先改写成两个半反应
配平半反应原子数
用电子配平电荷数
合并两个半反应
金属电极
金属表面涂有该金属的难溶盐,浸入其难溶盐阴离子溶液中
无论正极和负极,均以电子导体一侧电势减去溶液一侧电势。
可正可负
始终大于0
电极电势=0
标准电极电势是一个热力学常数,其值不会随计量系数而改变,也不会随反应进行的方向而改变。
要把所有参加反应的物质都写进去,相乘