=+RTlnQ
当各种物质不处于标准状态时,反应的正是反应进行方向的判据
当体系处于平衡状态时,=0,同时Q=
其中的平衡常数一定是标准平衡常数利用通过前式求出的,也一定是标准平衡常数
不论实际反应是溶液相反应、气相反应还是复相反应,或与之间不存在此式所表示的关系
物质的标准摩尔生成吉布斯自由能,即物质的生成反应的吉布斯自由能改变量
化学反应在标准状态下进行方式和方向的判据(最合理的判据)
是反应体系中各物质的浓度和分压均为标准状态数值时的,而不是平衡时的,体系平衡时=0
对于同一个反应,利用公式求出的这三个量之间的关系
当外界条件改变,可逆反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程
如果对平衡体系施加外部影响,平衡将向着减小该影响的方向移动
增大一种反应物的浓度,可以使另一种反应物的转化率和利用率增大
压强变化只对反应前后气体分子数目有变化的反应的化学平衡有影响
无气体
气体前后数目不变
在恒温下,增大压强,平衡向气体分子数减少的方向移动;减小压强,平衡向气体分子数增大加的方向移动
总压扩大n倍,各分呀也扩大n倍
改变Q
可逆反应在一定条件下,正反应速率等于逆反应速率时,反应体系所处的状态
动态平衡
原则上讲,几乎所有的化学反应都有可逆性
只有当平衡常数表达式中,反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数之和相等时,K才是量纲为1的物理量
浓度平衡常数(Kc)
分压平衡常数(Kp)
一般来说两者不相等,但它们所表示的却是同一个平衡状态,因此二者之间应该有固定的数量关系 =cRT
这三种在反应过程中可以认为浓度没有变化
非水溶液中的生成物水要出现在平衡常数的表达式中
当反应方程式中化学计量数扩大n倍时,反应的平衡常数K将变成K^n
反应平衡常数互为倒数的平衡常数与其逆反应的
两个方程式相加(相减)时,所得的反应方程式的平衡常数,可由原来的两个反应方程式的平衡常数相乘(相除)得到。
平衡转化率是指实现化学平衡时,已转化为生成物的反应物占反应起始总量的百分比
在其他条件相同时,Kc越大,平衡转化率越大
浓度除以标准浓度
是浓度相当于标准浓度的倍数
分压除以标准压强
均为量纲为1的物理量
对于纯固相、纯液相和稀溶液中大量存在的水相,可以认为它们的摩尔分数=1
相对物理量的值等于1
对于不含气相物质的反应,与其在数值上相等,但量纲通常不为1
与不论数值还是单位一般都不相同
都是量纲为1的物理量
反应达到平衡时的反应商和标准平衡常数相等
可以通过比较平衡常数和某一时刻反应商Q的大小来判断该时刻反应进行的方向
正向进行
平衡
逆向进行
必须注意Q与K的一致性
Kp=Kc·(RT)^∆ν
注意各物理量的单位
代入
浓度减小
压强减小
浓度增大
压强增大