任何化学反应都存在着能量的变化，所以就有了化学能的概念，化学能是能量的一种形式，化学能通过化学反应可以转化为其他形式的能量。当化学反应将化学能以热量的形式表现出来的时候，我们把反应分类为放热反应和吸热反应。
我们都知道，物质中的原子或离子是通过化学键相结合的，化学反应中伴随着旧键的断裂和新键的生成。旧键的断裂需要从环境中吸取热量，新键的生成会自身放出热量到坏境中.
比较反应物总能量和生成物总能量的相对大小
比较反应物化学键总键能和生成物总键能的大小
绝大多数的化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应；燃烧
解释一下为什么大多数的化合反应是放热反应：绝大多数的化合反应是由相对于生成物较为简单的反应物通过反应生成生成物，简单的物质的键能通常比较低所以吸收一点热量就能断开化学键，而生成物是相对反应物较为复杂的物质键能比较大所以要放出更多的热量来形成新键（这里明白了那为什么大多数分解反应是吸热反应也就清楚了）
绝大多数的分解反应；铵盐与碱的反应；绝大多少以一氧化碳、碳、氢气为还原剂的非燃烧反应(如：氢气还原氧化铜)
1、构成闭合回路
2、自发进行的氧化还原反应
3、要两个活性不同的电极
4、电解质溶液
若先将负极放入电解质溶液进行氧化还原反应，负极失去电子，此时电子不会移动到正极而是与电解质溶液中的正离子结合，若此时将正极插入电解质溶液，由于两电极是活泼性不同的两个电极，所以各自的电势也不同，电极的电势差形成的电场使导体中的电子定向移动
我们有时候可能会需要比较同一个的化学反应在不同条件下反应的快慢，在进行比较时，要使用同一定义或标准下的数据。这时科学家就定义了一个标准——单位时间内浓度的变化量来衡量化学反应快慢
注意：要指明是哪个物质的反应速率，不同物质的反应速率可能不一样
即：
1、温度：温度可以提高分子的速度导致的动能的增大、速度越快与其他分子发生反应的几率也会增大
2、提高反应物的浓度：浓度越大，分子的数量越多，参加反应的几率增大
3、加入催化剂：降低反应所需的活化能
大多数反应都是可逆反应，可逆反应中，正反应和逆反应是同时进行的，反应的进行反应物浓度减少，生成物浓度的增大，正反应的反应速率减少，逆反应的速率增大，必然会有个时候正反应速率等于逆反应速率。这个时候从宏观上看，看似是反应停止了一样，但从微观角度反应还在继续进行，假如可逆反应aA+bB<=>cC+dD，正反应生成c份C、d份D时同时逆反应生成a份A、d份D，相当于没有反应，我们称之为化学平衡。
一正一逆系数比：其实很好理解：当反应达到平衡正反应速率=逆反应速率1s钟正反应的反应次数和逆反应一样（消耗多少份A就生成多少份A），但未达到化学平衡时1s钟正反次数一般比逆反应的次数多（消耗3份A生成1份A）。对于可逆反应aA+bB<=>cC+dD达到平衡，正反应生成c份C、d份D时同时逆反应生成a份A、d份D，在密闭容器中，，，，
1、温度：任何化学反应都伴随着能量的变化，当达到化学平衡时，达到静态平衡的状态，宏观上反应停止，即达到化学平衡时，温度不再改变
2、气体密度：，有两个变量，一般情况下只有其中一个发生改变，体积判断很简单，一般都是密闭容器(如果没说恒体积直接pass掉)。对于反应前后都是气体的反应，气体的总质量是不会发生改变的，当反应的一方有液体或固体那么另一方气体的质量大多数情况下会变化。当m不变时达到化学平衡
3、气体压强：(理想气体方程，P是压强，v是体积，n是物质的量，T是温度，R是气体常数)简化公式，如果题目没说恒温或体积直接pass掉，n什么情况下会变呢？看可逆号前后气体物质的量是否相同，不同的话n就在变。
4、颜色：之前在变色，当颜色不变时候达到化学平衡
5、平均相对分子质量：用前面的方法判断质量是否变化，再用前面的方法判断n是否变化，如果m和n同时变大或同时变小，就需要具体计算，一般不考
其实很好记：凡是一切正在发生改变的物理量不在发生变化时，该反应达到化学平衡
0
0
分享
