共价键的本质是电性的
只有自旋方向相反的单电子可以相互配对
原子中单电子配对后,不能再配对(一夫一妻)
两成键原子轨道重叠越多,核间电子云密度越大,形成的共价键越稳定
最大重叠原理
可单独存在
不能单独存在,只存在双键与三键
两个原子各提供一个电子配对成键
一个原子提供电子对进入另一个原子的空轨道共用成键
成键原子的价电子层有孤对电子
另一个成键原子的价电子层有空轨道
100kPa和298.15K下,1mol理想气体分子AB解离为理想气态的A、B原子所需能量,称为解离能。
单键>双键>三键
键角
Hcl
电负性决定
事后诸葛亮,解释空间构型,目的:能量最低
所成键为键
2.杂化轨道比原轨道成键能力强
3.杂化轨道力图在空间取最大角分布,使相互斥力最小,以形成稳定的共价键
1.杂化只发生在分子形成过程,是原子价层轨道在原子核与价和原子轨道共同作用发生的。2.激发、杂化以及轨道重叠同时进行
能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化。
spd型杂化
等性杂化
杂化后现成的杂化轨道中,既有单电子,也有被孤电子对占据的,则这些杂化轨道能量不完全相同
判断空间构型
可以判断是什么类型的杂化(sp……)
非极性分子
不重合
衡量分子极性
电偶极矩为0,一定为非极性分子;不为0时,一定为极性分子
极性分子正、负电荷不重叠
外电场的作用,使分子变形产生偶极或增大偶极矩
物理性质:沸点、溶解度、表面张力
非极性分子只有色散力;极性与非极性分子之间既有诱导力又有色散力;而在极性分子之间,全有。
电负性很大、半径很小的原子X(如F、O、N等)
电负性大,半径小,氢键强
1个H一个氢键
以H为中心的3个原子X-H···Y尽可能在一条直线上
一般使化合物沸点和熔点降低
熔沸点升高,溶解度升高