对于上面化学反应方程式可以看成：
CO得到氧-->被氧化-->发生氧化反应;FeO失去氧-->被还原-->发生还原反应。
注意：并非只有得氧、失氧的化学反应才是氧化还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,但并不要求反应中所有元素的化合价都要发生变化。
我们可以认为：
C得到氧-->被氧化-->发生氧化反应-->所含元素化合价升高;
CuO失去氧-->被还原-->发生还原反应-->所含元素化合价降低。
可以看成：
钠原子失去1个电子-->钠元素化合价升高-->Na被氧化-->Na发生氧化反应;
氯原子得到1个电子-->氯元素化合价降低-->CI被还原-->发生还原反应
注意：
1)氧化还原反应中,元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数 =化合价降低总数。
2)从化合价升降角度可将化学反应分为两类:凡有化合价变化的化学反应是氧化还原反应;没有化合价变化的化学反应是非氧化还原反应
注意：元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏句于哪种元素的原子,哪种元素就显负价:共用电子对偏离于哪种元素的原子,哪种元素就显正价。
氧化还原反应化合价需要非常了解
常见化合价汇总：
H：-1、0、+1
C：+2、+4、0 （有机物化合价暂不考虑）
N：-3、0、+2、+3、+4、+5
O：-2、-1、0
P：-3、0、+3、+5
S：-2、0、+2、+4、+6
Cl:-1、0、+1、+7
Fe:0、+2、+3
注意：
1)四种基本反应类型不能包含所有的化学反应
2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
3)化合反应不一定是氧化还原反应,有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;没有单质参加的化合反应也可能属于氧化还原反应
4)分解反应不一定是氧化还原反应,有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;没有单质生成的分解反应也有可能是氧化还原反应
a.氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强些,共用电子对偏向于氯原子,发生还原反应。
b.氢原子对共用电子对的吸引力比氯原子的稍弱一些,共用电子对偏离于氢原子,发生氧化反应
氧化剂：在反应时,所含元素的化合价降低,即得到电子或电子对偏向)的物质
还原剂：在反应时,所含元素的化合价升高,即失去电子或电子对偏离)的物质
速记妙诀：
得降氧，升失还
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物,即化合价升高被氧化)的元素的产物
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物,即化合价降低被还原)的元素的产物
氧化性：物质得到电子的能力。氧化剂具有氧化性
还原性：物质失去电子的能力。还原剂具有还原性
注意：
可以根据化合价来分析元素可能的性质
最低价只具有还原性（但是不一定具有强还原如F-）
中间价既具有氧化性又具有还原性
最高价只具有氧化性（不一定具有强氧化性，如Na+）
元素处于中间价态的化合物既有氧化性,又有还原性般情况下主要表现某一方面的性质。
速记妙诀：
“遇强则弱，遇弱则强”
注意：
(1)氧化剂和还原剂是针对反应物而言,氧化产物和还原产物是针对生成物而言。同一反应中,氧化剂和还原剂可能是不同种物质,也可能是同一种物质,与之类似,氧化产物和还原产物可能是不同种物质,也可能是同一种物质。
(2)被氧化和被还原的可能是同一种元素。如反应 (溶液中)中,被氧化和被还原的元素都是硫元素，故氧化产物和还原产物可以是同-种物质。
(3)氧化剂得电子能力越强,其氧化性越强，同样,还原剂失电子能力越强，其还原性越强。氧化性、还原性强弱与氧化剂、还原剂得、失电子数目的多少无关,如还原性 Na>Al。
表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。
正确标明反应前后各元素的化合价,明确化合价发生变化的元素的化合价升降关系
两条线:一条线由反应物中化合价降低的元素指向产物中化合价发生变化的相应元素,另一条由反应物中化合价升高的元素指向产物中化合价发生变化的相应元素
标出“失去”或“得到”电子的总数
表明反应前后元素原子间的电子转移情况。
正确标明反应前后各元素的化合价,明确化合价发生变化的元素的化合价升降关系
一条线:箭头必须指向氧化剂中化合价降低的元素,箭尾连接还原剂中化合价升高的元素
标出转移电子的总数
注意：
1.双线桥法的“线桥”从反应物到产物,单线桥法的“线桥
只连反应物。
2.表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化或被还原等关系时，用双线桥法较方便;表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
速记妙诀：
1、降出升进（化合价降低的失去电子，箭头出去；化合价升高的得到电子，箭头进去）适用于快速识别化合价；
2、氧出还进（氧化剂失去电子还原剂得到电子）；
3、失出得进（本质）
氧化性:氧化剂(反应物)> 氧化产物(产物）
还原性:还原剂(反应物)> 还原产物(产物）
etc还有很多但是推荐看见题目再去分析，掌握基础规律再去延伸
(1)氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,即得失电子守恒。
(2)反应前后各元素种类不变,各元素的原子数目不变,即质量守恒。
(3)属于离子反应的氧化还原反应,反应前后离子所带电荷的总数相等,即电荷守恒。
注意：
非常重要，关乎氧化还原反应的配平以及计算！
(1)元素价态规律
最高价态:只有氧化性。
元素中间价态:既具有氧化性又具有还原性
最低价态:只具有还原性。
若某物质由多种元素组成,其性质由这些元素性质综合体现,如 HCI中H处于最高价态(+1 价),CI处于最低价态(-1价), HCl既有氧化性，又有还原性
(2)歧化反应规律:
中间价-->高价 + 低价具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
(3)就近原则
同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价“只靠拢而不交叉”,即低价-->中间价<--高价或低价-->中间价 中间价<--高价如反应中,中+5 价的氯元素不会转化为 KCI中-1价的氯元素。
氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。其模型为
配平三大原则:得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒
①氧化还原反应基本概念
②氧化还原反应方程式的书写和配平
③氧化还原反应的计算
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