海水中含有 80 多种元素，是巨大的资源宝库
蔗糖和食盐（主要成分是氯化钠）放入水中很快就
“消失” 的原因
氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终以钠离子和氯离子的形式均一地分散在水分子中间，形成一种混合物
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同。
稳定性：指外界条件不变时（即指水分不蒸发，温度不改变），溶质与溶剂不会分离
溶质-被溶解的物质
溶剂-能溶解其它物质的物质
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ﹤ 溶质的体积 + 溶剂的体积
全称：（溶质）的（溶剂）溶液
简称：若溶剂为水，直接读（溶质）溶液
溶液不一定无色（如硫酸铜溶液）
均一、稳定的液体不一定是溶液（如水、酒精）
溶质可以是固、液或气体（溶剂一般为液体）
溶质可能有一种，可能有两种或两种以上，溶剂只能有一种
水是最常用的溶剂，汽油、酒精也可以做溶
当两种物质完全反应时，新生成的可溶性物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂仍是水
如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂
碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中
溶质的性质、溶剂的性质、温度
氢氧化钠固体、浓硫酸（此过程发生物理变化);氧化钙与水反应（反应放热发生化学变化)
硝酸铵（溶于水发生物理变化）
乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物
具有乳化功能的物质有：洗涤剂、洗衣粉、洗发乳、沐浴露、厨房洗涤剂、肥皂、香皂等
将油污乳化，使油和水不再分层---洗涤剂、肥皂水
能与油污发生化学反应，生成溶于水的物质---碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
能溶解油脂形成溶液---汽油
粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——乳液是乳浊液
用 X 射线检查胃肠病时服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所
得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
不同溶质在一定温度下浓溶液不一定是饱和溶液
同种溶质，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
同种溶质，在相同温度下，等质量的饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多
表示在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水里的溶解度。）
一定温度、100g 溶剂、饱和状态、单位为克。
在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36gNaCl
在20℃时，36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态
是指在压强为 101kPa 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
温度、溶质的性质、溶剂的性质
温度、是否搅拌、颗粒大小
温度和压强
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小；气体溶解度一般随温度增大而减小，随温度减小而增大
溶解度曲线的横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；也可以查出同一物质在不同温度时的溶解度
曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度
曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大
大多数物质的溶解度随温度升高而变大，如 KN
少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如 NaCl
极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 CaOH
适用于溶解度受温度影响变化较大的物质。（如：硝酸钾）
适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。（如：氯化钠）
打开某些含有二氧化碳气体的饮料瓶盖时，汽水会自动喷出的原因
汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶盖时，气压减小，二氧化碳气体的溶解度减小，气体逸出
汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了汽水以后，温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，气体逸出，打嗝。
为了增大水与氧气的接触面积，增大水中氧气的溶解量
可以增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量
加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因
在水中总是溶解有一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出
天气闷热时，水温升高，氧气在水中的溶解度变小，水中溶解的氧气量减少，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此，鱼喜欢接近水面游动
汗水中有一些盐分（氯化钠），因此有咸味。
被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留到衣服上，就形成白色斑迹
给熟石灰的饱和溶液升高温度会变白色浑浊（或有白色固体析出）的原因
因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，升温后达到饱和则有熟石灰白色固体
析出。
根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀
将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质
溶质的质量分数=x100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
溶液稀释前后，溶质质量不变
a 计算
b 称量
c 量取
d 溶解(装瓶贴签：标签包括药品名称及质量分数)
药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
a 计算
b 量取
c 混匀(装瓶贴签：标签包括药品名称及质量分数)
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
0
0
分享
