极其微弱,水中含极少量离子,几乎不导电
吸热:升温电离程度增大
表达式:Kw=[H⁺]·[OH⁻]
单位:mol²·L⁻2
适合于任何稀水溶液
只与温度有关,升温,Kw增大
加酸碱盐,只影响平衡和电离程度,不改变Kw
强酸:HCI、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI
强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂
盐:NaCl、BaSO₄、CaCO₃、AgCl、NH₄HCO₃
活泼金属氧化物:K₂O、CaO、Na₂O、MgO、Al₂O₃
弱酸:CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S、H₃PO₄、HClO
弱碱:NH₃·H₂O、Mg(OH)₂、AI(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂
水
络合物:Fe(SCN)₃
非金属氧化物:SO₂、NO₂、CO₂
气态氢化物:CH₄、NH₃
大多有机物:蔗糖、酒精、CCl₄
电解质能电离
非电解质不能电离
电解质是离子化合物或共价化合物
非电解质是共价化合物
判断方法:熔融状态是否导电
强电解质:=、一步
弱电解质:可逆号、多元弱酸分步,其他一步
水合离子或水和分子
决定因素:与离子浓度有关,与离子多少无关
向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通NH₃,导电性增强