固定轨道的概念
缺点
德布罗意关系式
 波函数 = 薛定锷方程的合理解 = 原子轨道题
泡利不相容原理
能量最低原理
洪特规则
n越大,能量越高,离核越远
单电子体系能量只由n决定
n相同:处在同一电子层
可以取0~n-1的整数
n=4时,l有4种取值,表示:核外第4层有4种形状不同的原子轨道
对应:s、p、d、f...
对应伸展方向
取值与电子能量无关
只由1/2和-1/2两个值
一个电子实际受的力不只是核的引力,还有其余电子的斥力
n、l都不同时,会出现“能级交错现象,如:3d和4s轨道
电离能
电子亲和能
电负性
两个电子的四个量子数不能完全相同,一个轨道上最多只能容纳两个电子
电子从能量最低的轨道开始填充
电子尽可能分占等价轨道,且自旋方向相同
全满,半满,全空最稳定