系统与环境
状态
状态函数
能量守恒定律
热和功
定容反应热
定压反应热
标准摩尔生成焓
熵:用于描述系统状态
熵变的计算 标准摩尔熵变=生成物标准摩尔熵-反应物的标准摩尔熵之和
∆G<0反应自发进行 ∆G=0反应平衡 ∆G>0反应不能自发进行 ∆G=∆H-T△S
吉布斯函数计算 标准态下:△G=生成物∆G-反应物∆G 任意温度下 ∆G=∆H-T∆S
反应速率与温度,浓度,催化剂的关系
反应活化能 ∆H=E1-E2
宏观上个物质浓度不变达到平衡 微观上反应并未停止为动态平衡
增加反应物浓度,减少生成物浓度平衡正向移动反之 增加总压力平衡向减少气体分子数移动反之 升高温度平衡向吸热方向移动反之 催化剂不影响平衡移动但减少平衡所需时间