绝大多数:化合态
极少数:游离态,如:Pt、Au
具有金属光泽
有良好的导电性、导热性和延展性
密度大
熔、沸点较高
绝大多数金属是银白色,铜是紫色,金是黄色
绝大多数金属为固体,汞(俗称“水银”)常温下是液体
金属原子最外层电子较少,在化学反应中易失去电子,表现比较强的还原性
在化合物中只有正化合价,无负化合价,不同金属的活泼性不同
大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物
较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应,生成盐,放出氢气
有些金属可以失去电子,将盐中其他金属元素置换出来,表现还原性
金属的存在形态、金属的含量(富集过程)、金属的治炼的成本及金属制品的用途决
定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合
金时代
4Na+O₂=2Na₂O
2Na+O₂=加热=Na₂O₂
钠受热熔化成小球后剧烈燃烧,发出黄色火焰
生成淡黄色固体
2Na+S=加热或研磨=Na₂S
2Na+Cl₂=点燃=2NaCl
4Al+3O₂=点燃=2Al₂O₃
铝箔剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内充满大量白烟
2Al+3S=加热=Al₂S₃
2Al+3Cl₂=点燃=2AlCl₃
铁片是银白色,铁粉是黑色
现象:剧烈燃烧,火星四射,生黑色的固体
2Fe+3Cl₂=点燃=2FeCl₃
Fe+S=加热=FeS
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
反应现象:加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3Fe+4H₂O=高温=Fe₃O₄+4H₂↑
FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄
铁+2价
铁+3价
铁+2、+3价
不溶于水也不与水反应
FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
FeO不稳定易氧化
均能被CO还原成Fe
Fe(OH)₃、Fe(OH)₂
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓
产生红褐色沉淀
Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe(OH)₃=加热=Fe₂O₃+3H₂O
高一化学必修一