大学化学A
敞开系统
封闭系统
隔离系统
相
强度性质
广度性质
化学反应引起吸收或放出的热量称为化学反应热效应，简称反应热。
可用弹式热量计精确测量燃烧反应的等容热效应，根据热力学关系可进一步计算等压热效应。
系统吸热Q取正值，系统得功W取正值。
等容时，
气体可看作理想气体时，
在298.15K时，根据参与反应的物质B的标准摩尔生成焓可求得反应的标准摩尔焓变:
煤的气化、液化和水煤浆燃料是洁净煤技术的重要内容。
值越大，说明该反应可以进行的月彻底，反应物的转化率越高。只是温度的函数。
是化学平衡的热力学标志或反应限度的判据
化学平衡的有关计算
k是该反应的速率常数，各反应物浓度项指数之和（n=a+b)称为反应级数
活化络合物分子与反应物分子平均能量之差称为活化能
增大浓度（或气体压力）
升高温度
降低活化能
催化剂
酶催化
链反应（连锁反应）
光化反应
环境化学和绿色化学
溶液的蒸气压下降
溶液的沸点升高和凝固点降低
渗透压
活度和活度因子
凡是显著降低溶液表面张力的物质叫作表面活性剂
洗涤作用
乳化作用
起泡作用
分离膜、能量转化功能膜、LB膜
酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸；凡能与质子结合的物质都是碱。
酸碱电子理论以电子对的接受来判断酸碱的属性。即凡能接受电子对的物质称为酸；凡能给出电子对的物质称为碱。
一元酸（HAc,HCN)
多元酸分级解离
碱
同离子效应，可使弱酸或弱碱的解离度降低
缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液。
对于不同类型的你那荣电解质，越小，溶解度不一定越小。
时，溶液未饱和，无沉淀析出
时，为饱和溶液
时，会有chen'd沉淀析出，直到溶液中时为止。
原电池的组成
电极和电极反应
电池反应
氧化剂和还原剂相对强弱的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
无机腐蚀剂
有机腐蚀剂
牺牲阳极保护法
外加电流法
主量子数n
角量子数l
磁量子数m
波函数的角度分布图
电子云与概率密度
电子云角度分布图
电子云径向分布图
多电子原子轨道的能级
泡利不相容原理
能量最低原理
洪德规则
核外电子分布方式和外层电子分布式
原子结构与元素周期表
元素的氧化值
电离能
电负性
电子跃迁
分子结构的概念
共价键的键长
原子的共价半径
键角规律
价键理论认为共价键的形成是由于相邻两原子之间自旋状态不同的未成电子对电子相互配对而形成的。
带异种电荷的原子（阴、阳离子）之间，静电吸引形成离子键
键
键
杂化轨道理论强调成键时能级相近的原子轨道互相杂化，以增强成键能力，可以用来解释分子的空间结构。一般有杂化。
晶体结构的概念
晶体结构测定
用晶体测定分子空间结构
范德华半径
氢键存在于氢原子和电负性较大的原子之间
离子间作用
离子液体
超分子结构
实际晶体中存在着点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷。晶体的缺陷对晶体的物理性质有显著影响。
二组分非整比化合物的组成可以用化学式来表示，其中为一个小的正值或负值。形成非整比化合物的原因是元素的混合价态及晶体的缺陷。
薛定谔方程
卤化物的熔点、沸点
电荷、半径、外层电子构型
卤化物的应用
氧化物的熔点、沸点
铁的氧化物
氧化还原性
元素周期表各族元素最高价态的氧化物及其水化物，从左到右（同周期）酸性增强；自上而下（同族）酸性减弱，碱性增强。
同一元素形成不同价态的氧化物及其水化物时，一般高价态的酸性比低价态的要强。
氯化物与水的作用
单齿配体
多齿配体
桥联配体
-配体
配位化合物的命名
配合物的空间构型
配合物的异构现象
配位原子的孤对电子
中心离子的空轨道
配位化合物的热力学稳定性和配位化合物的制备
电镀工业方面
离子的定性和定量鉴定
聚合反应的催化剂
具有潜在应用前景的新材料
生物体中的配合物
金属固溶体合金
金属化合物
轻质合金
耐热合金
低熔合金
形状记忆合金
氮化硅
氮化硼
半导体材料
超导材料
光导纤维材料
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