酸:能电离出氢离子
碱:能电离出氢氧根离子
5.1.2 BrØnsted-Lowry酸碱质子理论
酸:能给出质子
碱:能接受质子
共轭酸 = 共轭碱 + 质子
引入自耦电离概念
酸:提供电子对
碱:接收电子对
反应产物:Lewis酸碱加合物
拉平效应:强酸在水中均完全电离,均显强酸性
区分效应:强酸在冰醋酸等溶剂中电离程度不同,可区分酸性强弱
硬酸:体积小,正电荷高,可极化性低的中心原子
硬碱:体积大,正电荷低,可极化性高的中心原子
软酸:电负性高,变形性低的配位原子
软碱:电负性低,变形性大的配位原子
结合规则:软亲软,硬亲硬
取代反应方向
矿物除杂
溶解性判断
反应倾向
催化剂中毒
多元弱酸分步电离,其中氢离子浓度一般只考虑第一次解离后的浓度
多元弱碱大多可视为直接一步电离
5.4.1 同离子效应
外加酸碱或稀释时,溶液pH保持近似不变
弱酸+弱酸盐
弱碱+弱碱盐
缓冲溶液的缓冲能力有限
本身具有酸碱性
由可以给出孤对电子或π电子的一定数目的分子或离子(配体)和具有接受孤对电子或π电子的中心原子(空轨道)按照一定的空间结构所形成的化合物
过渡金属常见,一般用M表示
阴离子或中性分子,提供孤对电子或π电子,用L表示
内界
外界(平衡电荷)
通常可用作桥联(桥联原子前加μ)
edta——螯合物
中心原子所接受配位原子提供的电子对数
①先无机后有机
②先阴离子再阳离子再中性
③若同类配体则看配位原子在字母表的顺序
④若同类配体配位原子相同,则原子数少优先
⑤若以上相同,则按与配位原子相连的圆子在字母表中的顺序
同VSEPR
四面体
平面四边形
三角双锥
四方锥
八面体(主要)
三棱柱
同VSEPR
电离异构
水合异构
键连异构
配位异构
几何异构
光学异构
中心原子(离子)具有空轨道,接纳配体提供的电子对形成σ配位共价键,简称σ配键。为增加成键能力,中心原子或离子用能量相近的空轨道进行杂化
内外轨杂化
价键理论的缺陷
只考虑静电力