有机化合物就是碳化合物
碳氢化合物(烃)及其衍生物【肖鞍】
C,H,O,N,X,S,P等
有机化合物数目繁多,且自成系统(同分异构)
m.p(一般<400摄氏度)、b.p低(m.p熔点,b.p沸点)
难溶于水,易溶于有机溶剂(相似相溶)
有机化学产率达到80%就相当可观,达到40%就有研究价值
认为共价键是通过成键原子轨道重叠或电子云交盖方式形成的
饱和性
方向性(最大重叠)
基态
激态
杂化态
1个s3个p形成四个能量完全相同新轨道
每个轨道有s+p成分
正四面体
10928'
1个s2个p形成三个能量完全相同新轨道
每个轨道有s+p成分
平面三角形
120
空余1个空轨道
1个s1个p形成2个能量完全相同新轨道
每个轨道有s+p成分
直线型
180
空余两个空轨道
使成键更稳定
键长
键角
反应热H
反应物键能-生成物键能
共价键断裂所吸收的能量叫做解离能,又称键能
指多原子分子中几个同类型键的解离能(断裂分子中某一个键所需的能量)的平均值
电负性相同的原子
电负性较大的原子对共享电子有较大的吸引力
使电负性大的带部分负电荷
电负性小的原子则带部分正电荷
s成分越多,电负性越大
离原子核近
周期表中由左到右,由下到上依此增大
F电负性最大
电负性越强,吸引电子能力越强
键的极性
各个键偶极矩的矢量和
由于原子或基团电负性不同而引起的电子沿键偏移的一种效应
通过+传递
具有叠加性
(-I)吸电子诱导效应:原子或集团电负性大于H原子
(+I)吸电子诱导效应:原子或集团电负性小于H原子
(-I)吸电子诱导效应,与sp3相连
(+I)给电子诱导效应,与sp2和sp相连时
同周期逐渐增大
同主族逐渐减小
相同原子,不饱和度越大,(-I)越大【sp>sp2>sp3]
带正电荷的(-I)大,带负电荷的(+I)大
一对电子平均分给两原子或基团
带单电子的原子或基团
光或热
A——
将成键的一对电子为其中的一个原子或基团所占有
形成负离子,另一个成键原子或基团为正离子
酸性条件——碳正离子中间体
碱性条件——碳负离子中间体
取代反应
加成反应
消除反应
重排反应
氧化还原反应
形式电核=原子价电子数-原子孤电子数-原子成键电子数
H的形式电荷=1-0-2/2=0
O的形式电核数=6-2-6/2=+1
例H、金属离子
例OH、HO
酸的共轭碱——酸释放出质子后的剩余部分是碱
碱的共轭酸——碱接受质子后成为酸
sp>sp2>sp3
能电离H的分子,如H2O,HCl,CH3COOH,CH3CH2OH
正离子,如H3O,Li,Mg
含缺电子原子的分子,如BF和AlCl等
含孤电子对原子的分子
负离子
含电子的化合物,如CH=CH
分离提纯
实验式与分子式确定
结构式确定
链状化合物
脂肪族化合物
芳香族化合物
杂环化合物
按官能团分类
比较
性质
常识
方法
意义